Resposta: Os metais são excelentes condutores de eletricidade e calor porque os átomos nos metais formam uma matriz através da qual os elétrons externos podem se mover livremente. Em vez de orbitar seus respectivos átomos, eles formam um mar de elétrons que cercam os núcleos positivos dos íons metálicos que interagem.
Por que o metal é condutor de eletricidade?
Os elétrons presentes na camada mais externa do metal são muito frouxamente ligados porque o núcleo tem muito pouca atração sobre os elétrons da camada mais externa. … Então, os metais conduzem eletricidade devido à presença de elétrons livres. Assim, os metais são bons condutores de eletricidade porque os metais têm elétrons livres.
Por que os metais são bons condutores de calor e eletricidade?
Metais são bons condutores (tanto de calor quanto de eletricidade) porque pelo menos um elétron por átomo é livre: ou seja, não está ligado a nenhum átomo em particular, mas é, em vez disso, capaz de se mover livremente pelo metal.
Por que os metais são os melhores condutores elétricos?
A presença de elétrons de valência determina a condutividade de um metal. Os elétrons de valência são “elétrons livres” que permitem que os metais conduzam corrente elétrica. Elétrons livres se movem através do metal como bolas de bilhar, transferindo energia à medida que batem uns nos outros.
Qual propriedade torna os metais bons condutores de eletricidade?
Átomos de metaistendem a ceder elétrons, explicando porque são bons condutores de eletricidade. A tendência a ceder elétrons também explica muitas das outras propriedades dos metais.
