Em química, hibridização orbital (ou hibridização) é o conceito de misturar orbitais atômicos para formar novos orbitais híbridos (com diferentes energias, formas, etc., do que o componente atômico orbitais) adequados para o emparelhamento de elétrons para formar ligações químicas na teoria da ligação de valência.
Os orbitais hibridizados são orbitais atômicos ou orbitais moleculares?
Orbitais atômicos são os orbitais hipotéticos que estão localizados ao redor do núcleo de um átomo. Orbitais moleculares são os orbitais hipotéticos formados quando dois átomos fazem uma ligação covalente entre eles. Orbitais híbridos são orbitais hipotéticos que são formados devido à hibridização de orbitais atômicos.
Por que os orbitais atômicos sofrem hibridização?
A hibridização de orbitais é favorecida porque os orbitais hibridizados são mais direcionais o que leva a uma maior sobreposição na formação de ligações, portanto as ligações formadas são mais fortes. Isso resulta em compostos mais estáveis quando ocorre a hibridização.
O sp2 é atômico ou orbital híbrido?
A hibridização sp2 é a mistura de um s e dois orbitais atômicos p, que envolve a promoção de um elétron no orbital s para um dos orbitais atômicos 2p. A combinação desses orbitais atômicos cria três novos orbitais híbridos iguais em nível de energia.
Pode sp3 formar ligações pi?
Não foi utilizado na hibridização orbital, epermanece como um orbital diferente e incompatível (em relação a 2px e 2py) para a ligação σ dentro da molécula. A única coisa que pode fazer neste momento é a ligação π porque é orientada precisamente para isso.
