Ao explicar por que CCl4 não pode ser hidrolisado, dizemos que o átomo de carbono não tem nenhum orbital d e, portanto, uma molécula de água (par de elétrons do átomo O) não pode formar ligação coordenada com o carbono. Portanto, CCl4 não pode ser hidrolisado.
Por que a hidrólise de CCl4 não é possível?
CCl4 não sofre hidrólise devido à ausência de orbitais d vagos. Mas no SiCl4 o silício tem orbitais d vagos que podem ser usados para hidrólise. Portanto, SiCl4 pode sofrer hidrólise.
Por que CCl4 não pode ser hidrolisado, mas NCl3 pode?
Na verdade, a solubilidade ou mesmo a hidrólise de ccl4 não é facilitada em água devido à não polaridade de ccl4, enquanto que no caso de NCl3 a molécula é polar e até mesmo par isolado de nitrogênio ainda aumenta a polarização que faz a molécula hidrolisar. NCl3 hidrolisado devido à disponibilidade do orbital D vago.
Por que CCl4 é resistente à hidrólise, mas SiCl4 não?
CCl4 não sofre hidrólise pela água porque o átomo de carbono é pequeno e é protegido por átomos de cloro maiores . … Em SiCl4,o átomo de silício é maior que o átomo de carbono e também tem orbitais atômicos 3d disponíveis para ligação, portanto a hidrólise é possível.
Por que NCl3 pode ser hidrolisado?
NCl3 é hidrolisado, mas NF3 não é porque nem F nem N tem orbitais vagos (porque não há orbitais d). Considerando que Cl em NCl3 tem orbitais d vagos para acomodarelétrons n são hidrolisados. Simples porque o cloro tem um orbital d vago. Então, Ncl3 é hidrolisado.
(Class-11 P-Block)Q. Why SiCl4 can be hydrolysed easily whereas CCl4 is not?
