Explicação: Um solvente usado para recristalização oferece, idealmente, baixa solubilidade no solvente frio, mas boa a média solubilidade no solvente quente. … Acetona tende a ser um bom solvente em todas as temperaturas; coisas vão subir nele e relutar em cristalizar.
Por que a acetona não é um bom solvente de recristalização?
Solventes com pontos de ebulição muito baixos (por exemplo, éter dietílico, acetona e éter de petróleo de baixo ponto de ebulição) são altamente inflamáveis e podem ser difíceis de trabalhar, pois evaporam facilmente. … Se um composto é principalmente apolar, às vezes é cristalizado a partir de éter de petróleo ou hexanos, ou pode exigir um solvente misto.
Por que a acetona é um solvente tão bom?
Acetona é um bom solvente devido à sua capacidade de dissolver substâncias polares e apolares, enquanto outros solventes só podem dissolver uma ou outra. … Em segundo lugar, a acetona é um bom solvente porque é uma substância miscível, ou seja, tem a capacidade de se misturar com água em todas as proporções.
O que torna um solvente ideal para uso em uma recristalização?
Características de um bom solvente de recristalização: O solvente de recristalização NÃO deve dissolver a substância a ser purificada à temperatura ambiente, mas deve dissolvê-la bem no ponto de ebulição do solvente 2. O solvente deve dissolver o solúvel impurezas bem à temperatura ambiente.
A água é um bom solvente de recristalização?
Para a maioria dos compostos orgânicos, água não é um bom solvente de recristalização. A recristalização requer paciência significativa, então esteja preparado para ser paciente. Se você ainda observar partículas na solução, use um filtro de gravidade para removê-las (filtragem por gravidade a quente).