2024 Autor: Elizabeth Oswald | [email protected]. Última modificação: 2024-01-13 00:11
Elementos nos Grupos 15, 16 e 17, acham mais fácil ganhar elétrons do que perdê-los. Por exemplo, os átomos de oxigênio ganham dois elétrons para formar O2- íons. Estes têm a mesma configuração eletrônica que o néon do gás nobre. Os elementos do Grupo 14 podem perder quatro ou ganhar quatro elétrons para obter uma estrutura de gás nobre.
O oxigênio pode ganhar elétrons?
Um átomo de oxigênio eletricamente neutro ganha dois elétrons para formar um íon de oxigênio com duas cargas negativas. Observe como a carga se conserva nesse processo. Este arranjo particular garante dois níveis de energia principais preenchidos, deixando o resto vazio. Como resultado, o íon O2− deve ser relativamente estável quimicamente.
Quantos elétrons o oxigênio ganha ou perde?
Da mesma forma, quando o oxigênio, O, ganha 2 elétrons o ânion é O2–. O 2 representa os 2 elétrons ganhos e o – é para a carga negativa que o oxigênio ganhou.
Quantos elétrons o oxigênio ganha?
Os dois elétrons ganhos (pontos roxos) significa que este íon de oxigênio tem 10 elétrons (carga -10) e apenas 8 prótons (carga +8), dando ao íon uma carga líquida de -2. Simbolicamente, podemos representar este íon de oxigênio como O-2.
Por que o oxigênio ganha dois elétrons?
Oxigênio está no grupo seis na tabela periódica, então tem seis elétrons em sua camada de valência. Isso significa que ele precisa ganhardois elétrons para obedecer à regra do octeto e ter uma camada externa completa de elétrons (oito). Como elétrons têm uma carga de 1-, adicionar dois elétrons faria a carga do íon óxido 2-.
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