O pentacloreto de fósforo é um sólido sensível à água que é solúvel em muitos solventes orgânicos. No estado sólido, existe como sólido iônico que consiste em dois íons, cátion [PCl4]+] e ânion [PCl6]−]. O pentacloreto de fósforo sólido iônico tem melhor estrutura cristalina do que o sólido covalente.
Por que o pentacloreto de fósforo é iônico no estado sólido?
Sim! A energia de rede é geralmente o maior fator na determinação da estabilidade de um sólido iônico. A energia extra ganha pela energia de rede mais do que compensa a energia necessária para transferir um íon cloreto de uma molécula de PCl5 para outra. Assim, PCl5 existe como um sólido iônico.
Em que estado o PCl5 existe no estado sólido?
4 Respostas. em estado sólido pcl5 preferem existir como íons de carga oposta como [pcl4]- e [pcl6]- como a ligação iônica aumenta a natureza cristalina. também [pcl4]- é tetraédrico, enquanto [pcl6]- é octaédrico. essas estruturas se encaixam bem umas nas outras proporcionando estabilidade extra à estrutura sólida.
Como o PCl5 existe?
PCl5 forma cinco ligações usando os orbitais d para expandir o octeto e tem mais lugares para colocar pares de elétrons de ligação. PCl5 não existe porque não há d -orbitais no segundo nível de energia. Portanto, não há como organizar cinco pares de elétrons de ligação em torno de um nitrogênioátomo.
Por que o PCl5 existe no estado sólido?
No estado sólido, PCl5 prefere existir como íon de carga oposta como [PCl4]+ e [PCl6]− pois a ligação iônica aumenta a natureza cristalina.
