Um gás ideal não pode ser liquefeito porque não existe força intermolecular força intermolecular Uma força intramolecular (ou forças primárias) é qualquer força que une os átomos que formam uma molécula ou composto, não confundir com as forças intermoleculares, que são as forças presentes entre as moléculas. … As ligações químicas são consideradas forças intramoleculares, por exemplo. https://en.wikipedia.org › wiki › Intramolecular_force
Força intramolecular - Wikipedia
de atração entre as moléculas do gás ideal. … Gases não ideais apresentam alta interação intermolecular, então a liquefação desses gases é controlada por dois fatores – diminuição da temperatura e aumento da pressão.
O gás ideal pode se tornar líquido?
Os gases reais são como gases ideais em altas temperaturas. … Quando o gás se torna um líquido, no entanto, o volume na verdade diminui vertiginosamente no ponto de liquefação. O volume diminui ligeiramente quando a substância é sólida, mas nunca se torna zero. A alta pressão também pode fazer com que um gás mude de fase para líquido.
Por que gases ideais não podem existir?
As partículas de gás precisam ocupar volume zero e não precisam exibir nenhuma força atrativa entre si. Como nenhuma dessas condições pode ser verdadeira, não existe um gás ideal.
Qual gás não pode ser liquefeito facilmente?
Gases permanentes comohidrogênio, oxigênio e nitrogênio não podem ser liquefeitos facilmente pelos processos de compressão, resfriamento ou aplicação de pressão. Os gases permanentes possuem forças de interação intermoleculares fracas o que impossibilita a realização do processo de liquefação.
A que temperatura um gás ideal pode ser liquefeito?
Os gases se liquefazem quando suas moléculas componentes entram em contato e interagem umas com as outras, isso sempre acontecerá antes do zero absoluto porque as partículas de gás reais têm volume. Mas um gás ideal tem partículas de volume zero e nenhuma interação intermolecular, por definição. Portanto, não pode liquefazer.
