Resposta: As espécies isoeletrônicas são conhecidas como átomos ou íons que possuem o mesmo número de elétrons. Nas espécies isoeletrônicas, o número de elétrons seria igual, mas os elementos seriam diferentes. Em outras palavras, íons e átomos que possuem números iguais de elétrons são chamados de espécies isoeletrônicas.
Como você sabe se uma espécie é isoeletrônica?
- Para encontrar os pares isoeletrônicos, podemos apenas somar o número de elétrons de cada átomo da espécie e também a carga da espécie (se houver). - Então, se o número de elétrons for igual em ambas as espécies, dizemos que são pares isoeletrônicos.
Onde está a espécie isoeletrônica?
Átomos e íons que têm a mesma configuração eletrônica são ditos isoeletrônicos. Exemplos de espécies isoeletrônicas são N3–, O2–, F–, Ne, Na+, Mg2+, e Al3+ (1s22s2 2p6). Outra série isoeletrônica é P3–, S2–, Cl–, Ar, K+, Ca2+, e Sc3+ ([Ne]3s23p 6).
O que são espécies isoeletrônicas e dê um exemplo?
Isoeletrônica pode ser definida como 2 moléculas ou átomos com igual número de elétrons de valência presentes em sua órbita. Nota: Alguns exemplos de isoeletrônicosespécies são monóxido de carbono e nitrogênio porque eles têm o mesmo número de elétrons que ambos contêm 10 elétrons de valência.
O que é uma espécie isoeletrônica?
Espécie isoeletrônica. espécies isoeletrônicas: um grupo de íons, átomos ou moléculas que possuem o mesmo arranjo de elétrons.
