Uma função de estado é independente dos caminhos tomados para chegar a um valor específico, como energia, temperatura, entalpia e entropia. A entalpia é a quantidade de calor liberada ou absorvida a uma pressão constante. O calor não é uma função de estado porque serve apenas para transferir energia para dentro ou para fora de um sistema; depende dos caminhos.
Por que Q não é uma função de estado?
q não é uma função de estado porque não depende apenas dos estados inicial e final; o valor de q depende do caminho percorrido para chegar ao q final. Aqui está um exemplo de por que o calor não é uma propriedade do estado: Considere aumentar a temperatura de 50,0g de água de 25,0°C para 50,0°C.
Por que trabalho W e calor Q não são funções de estado?
Temperatura é uma função de estado. … Calor e trabalho não são funções de estado. Trabalho não pode ser uma função de estado porque é proporcional à distância que um objeto é movido, que depende do caminho usado para ir do estado inicial ao estado final.
Por que Delta H não é uma função de estado?
ΔH é uma função de dois estados, o estado inicial e o estado final. Para um dado estado final, pode haver infinitos valores de ΔH dependendo de qual era o estado inicial. Para um dado estado inicial, pode haver infinitos valores ΔH dependendo de qual é o estado final. Portanto, ΔH não é uma função de estado.
Por que a mudança na função de estado não é uma função de estado?
Nósdigamos que a mudança no valor de uma função de estado depende apenas dos estados inicial e final do sistema; a mudança no valor de uma função de estado não depende do caminho ao longo do qual a mudança é efetuada.
