Aspirina hidrolisa para produzir ácido 2-hidroxibenzóico e ácido etanoico (mostrado abaixo). … A quantidade de ácido 2-hidroxibenzóico em uma solução feita pela hidrolisação da aspirina pode ser determinada pela adicionando íons de ferro(III) e medindo a intensidade da solução azul-violeta. A partir disso, a quantidade de aspirina pode ser calculada.
Como você encontra a concentração de aspirina?
- Resultados e cálculos: Desenhe a curva padrão e use a lei de Beer para determinar a concentração de ASA em sua amostra de aspirina. Para Curva Padrão: eixo x ⇒ concentração ASA (M) …
- Tabela 1: Dados da curva ASA padrão. Volume ASA (mL) …
- 0,186. 0,50. …
- y=1442,7x. R2=0,9968. …
- , l=1,00 cm para este experimento.
Como funciona a análise colorimétrica?
Análise colorimétrica é um método para determinar a concentração de um elemento químico ou composto químico em uma solução com o auxílio de um reagente de cor. É aplicável tanto a compostos orgânicos quanto a compostos inorgânicos e pode ser usado com ou sem etapa enzimática.
Em que comprimento de onda a aspirina absorve?
ácido acetilsalicílico (aspirina) usado: Salicilato de sódio será então reagido com Fe ácido3+ para formar salicilatoferro(III) complexo, [FeSal]+. Este complexo apresenta uma absorção máxima no comprimento de onda de 525 nm e tem um vermelho arroxeadocor.
Por que o comprimento de onda de 530 nm foi usado durante o ensaio da aspirina?
Quando tratado com solução básica o ácido acetilsalicílico hidrolisa rapidamente em ácido salicílico e íons acetato. Os íons salicilato formarão um complexo intensamente colorido com o íon férrico em solução ácida. O comprimento de onda de absorção máxima para este complexo é de cerca de 530 nm.
