Na geometria molecular planar quadrada, um átomo central é cercado por átomos constituintes , que formam os vértices de um quadrado no mesmo plano. A geometria é predominante para complexos de metais de transição com configuração d8. Isso inclui Rh(I), Ir(I), Pd(II), Pt(II) e Au(III).
Por que se formam complexos planos quadrados?
A razão pela qual muitos d8 complexos são quadrados-planares é a grande quantidade de estabilização do campo cristalino que esta geometria produz com este número de elétrons. Divisão CFT planar quadrada: Diagrama de elétrons para divisão de subcamada plana d quadrada.
O que tem geometria plana quadrada?
Cl− é um ligante de campo fraco. Então, [PtCl4]2− tem geometria plana quadrada.
Os complexos planos quadrados são spin alto ou spin baixo?
Em complexos planares quadrados Δ quase sempre será grande, mesmo com um ligante de campo fraco. Os elétrons tendem a ser emparelhados em vez de desemparelhados porque a energia de emparelhamento é geralmente muito menor que Δ. Portanto, complexos planos quadrados são geralmente spin baixo.
Qual a diferença entre tetraédrico e quadrado plano?
A principal diferença entre os complexos planares quadrados e tetraédricos é que os complexos planares quadrados têm um diagrama de campo cristalino de quatro camadas, enquanto os complexos tetraédricos têm um diagrama de campo cristalino de duas camadas.