Para sistemas não homogêneos (por exemplo, coexistência de duas fases como na transição de fase líquido-gás) pode ocorrer que C_P=C_V. … Para os gases, a temperatura é aumentada em volume constante e pressão constante, conhecido como Cp e Cv. Assim, os gases têm Cp e Cv.
Por que R CP CV?
Cp: Quando o calor é transferido a uma temperatura constante com aumento de volume, em um caso típico com gás, o gás se expande. A fim de criar espaço para expansão, o gás tem que fazer um trabalho mecânico para empurrar o ambiente. … Cp-Cv=R [Constante universal de gás] Esta é a segunda relação entre Cp e Cv.
Por que um gás tem dois calores específicos?
o calor específico é a quantidade de energia necessária para elevar a temperatura de um mol de gás em 1 kelvin. os gases têm dois calores específicos porque eles não são estáveis, eles mudam mais do que líquidos e sólidos. … portanto, quando o volume é mantido constante, obtemos a capacidade calorífica a volume constante (Cv).
O calor específico é uma constante?
O calor específico é a quantidade de calor por unidade de massa necessária para elevar a temperatura em um grau Celsius. … Os calores específicos molares da maioria dos sólidos à temperatura ambiente e acima são quase constantes, de acordo com a Lei de Dulong e Petit.
O que significa CP e CV?
Diferença Principal – CV vs CP
CV e CP são dois termos usados em termodinâmica. CV é o calor específico a constantevolume, e CP é o calor específico a pressão constante. Calor específico é a energia térmica necessária para aumentar a temperatura de uma substância (por unidade de massa) em um grau Celsius.
