Quando usar a equação de arrhenius?

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Quando usar a equação de arrhenius?
Quando usar a equação de arrhenius?
Anonim

Você pode usar a equação de Arrhenius para mostrar o efeito de uma mudança de temperatura na constante de velocidade - e, portanto, na velocidade da reação da reação Cinética química, também conhecida como cinética de reações, é o ramo da físico-química que preocupa-se com a compreensão das velocidades das reações químicas. Deve ser contrastado com a termodinâmica, que lida com a direção na qual um processo ocorre, mas em si não diz nada sobre sua taxa. https://en.wikipedia.org › wiki › Chemical_kinetics

Cinética Química - Wikipedia

. Se a constante de velocidade dobrar, por exemplo, a velocidade da reação também dobrará.

Qual é o propósito da equação de Arrhenius?

Equação de Arrhenius, expressão matemática que descreve o efeito da temperatura na velocidade de uma reação química, a base de todas as expressões preditivas usadas para calcular constantes de velocidade de reação.

Qual é o exemplo da equação de Arrhenius?

A equação de Arrhenius é k=Ae^(-Ea/RT), onde A é a frequência ou fator pré-exponencial e e^(-Ea/RT) representa a fração de colisões que têm energia suficiente para superar a barreira de ativação (ou seja, têm energia maior ou igual à energia de ativação Ea) na temperatura T.

Qual é o comportamento de Arrhenius?

Exibir o comportamento de Arrhenius significa que o gráfico de lnk contra 1/T para uma reação dá uma linha reta (lnk no y, 1/T no x). Como a inclinação de um gráfico de Arrhenius é proporcional à energia de ativação, quanto maior a energia de ativação, mais forte a temperatura dependente da constante de taxa.

O que é energia de ativação na equação de Arrhenius?

Observe que quando a equação de Arrhenius é rearranjada como acima, ela é uma equação linear com a forma y=mx + b; y é ln(k), x é 1/T, e m é -Ea/R. A energia de ativação para a reação pode ser determinada encontrando a inclinação da linha. - Ea/R=inclinação . Ea=-R•inclinação.

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