2024 Autor: Elizabeth Oswald | [email protected]. Última modificação: 2024-01-13 00:11
Átomos com um octeto expandido O fósforo geralmente tem 5 orbitais (10 elétrons) e o enxofre geralmente tem 6 orbitais (12 elétrons) porque estão no terceiro período, mas o nitrogênio e o oxigênio nunca podem ter octetos expandidos porque eles estão no segundo período e não existe um orbital 2d.
Por que o nitrogênio não pode expandir o octeto?
O número total de elétrons de valência é 5+6=11. Portanto, não importa como os elétrons são compartilhados entre o nitrogênio e os átomos de oxigênio, não há como o nitrogênio ter um octeto.
O nitrogênio tem um octeto expandido?
Espécies com Octetos Expandidos
Um átomo como fósforo ou enxofre que tem mais de um octeto é dito ter expandido sua camada de valência. Isso só pode ocorrer quando a camada de valência tem orbitais suficientes para acomodar os elétrons extras. … Assim nitrogen pode formar NF3 (no qual o nitrogênio tem um octeto) mas não NF5.
Por que no2 não segue a regra do octeto?
Novamente, o dióxido de nitrogênio não segue a regra do octeto para um de seus átomos, ou seja, nitrogênio. O número total de elétrons de valência é 5+2(6)=17. Há caráter radical persistente no nitrogênio porque tem um elétron desemparelhado. Os dois átomos de oxigênio nesta molécula seguem a regra do octeto.
Qual é o octeto do nitrogênio?
A regra do octeto é o entendimento de que a maioria dos átomosprocuram ganhar estabilidade em seu nível de energia mais externo preenchendo os orbitais s e p do nível de energia mais alto com oito elétrons. O nitrogênio tem uma configuração eletrônica de 1s22s22p3, isso significa que o nitrogênio tem cinco elétrons de valência 2s22p3.
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