O subnível p tem 3 orbitais, então pode conter no máximo 6 elétrons. O subnível d tem 5 orbitais, então pode conter 10 elétrons no máximo. E o subnível 4 tem 7 orbitais, então pode conter 14 elétrons no máximo. Na figura abaixo, os orbitais são representados pelas caixas.
Quantos orbitais p existem?
A subcamada p pode conter no máximo seis elétrons, pois há três orbitais dentro desta subcamada. Os três orbitais p estão em ângulos retos entre si e têm uma forma lobulada. O tamanho dos orbitais p também aumenta à medida que o nível de energia ou camada aumenta.
Como você sabe quantos orbitais estão em um subnível?
O número de orbitais que você obtém por subnível é dado pelo número quântico magnético, ml. Mais especificamente, o número de orbitais que você obtém para um determinado subnível depende do número de valores que ml pode assumir.
Quantos orbitais existem se o valor do subnível for 2?
Observe que você está olhando apenas para os orbitais com o valor n especificado, não para os de energias mais baixas. (a) Quando n=2, existem quatro orbitais (um único orbital 2s e três orbitais rotulados 2p). Esses quatro orbitais podem conter oito elétrons.
Como você encontra o número de orbitais p?
Como você pode ver, os subníveis 2p e 3p contêm cada um seis elétrons, o que significa que eles estão completamente ocupados. Como cada subnível p tem um total de três p-orbitais - px, py,e pz - o número de orbitais p ocupados em um átomo de K é igual a 6 - 3 orbitais p no subnível 2p e 3 orbitais p no subnível 3p.
