Resposta: PCl5 é instável porque fósforo forma 5 ligações com átomos de cl, das quais as duas ligações axiais têm mais comprimento de ligação do que três equatoriais. tornando as ligações axiais fracas.
Por que PCl5 é instável que PCl3?
PCl5 tem uma forma piramidal trigonal. A repulsão par de ligação - par de ligação é maior nas duas ligações P-Cl axiais em comparação com as três ligações P-Cl equatoriais. Devido a isso, as ligações axiais P-Cl são menos estáveis e são removidas prontamente quando o PCl5 é aquecido.
Por que o PCl5 é tão reativo?
Em PCl5, além das ligações equitoriais que estão no mesmo plano, existem ligações axiais. Por sofrer mais repulsão, é mais longo que as demais ligações. Também estas são ligações fracas e, portanto, essas ligações podem quebrar facilmente. Por essas razões, PCl5 é muito reativo.
Por que o PH5 é instável?
Dica: O hidrogênio é menos eletronegativo que o cloro. Portanto, o hidrogênio não pode desemparelhar e excitar um elétron do orbital atômico 3s do fósforo para o orbital atômico 3p. moléculas, nenhuma hibridização ocorre de acordo com a regra de Drago. … molécula é instável e não existe.
Por que o PCl5 existe, mas não o PH5?
No caso de PH5, o átomo P usa orbitais híbridos sp3d. Como o orbital d tem energia mais alta que os orbitais s e p. … Mas devido à baixa eletronegatividade do hidrogênio, o orbital d não pôde ser hibridizado com s e p. Então sp3d hibridizaçãonão é possível, portanto PH5 não existe enquanto PCl5 é possível.
