A eletronegatividade aumenta ao longo de um período porque o número de cargas no núcleo aumenta. Isso atrai o par de elétrons de ligação com mais força.
Por que a eletronegatividade aumenta em um grupo?
Eletronegatividade é a medida da capacidade de um átomo em uma ligação para atrair elétrons para si. A eletronegatividade aumenta ao longo de um período e diminui ao longo de um grupo. … O aumento da distância e o aumento da blindagem enfraquecem a atração nuclear e, portanto, um átomo não pode atrair elétrons com tanta força.
Por que a eletronegatividade aumenta ao longo de um período?
Através de um período da esquerda para a direita a eletronegatividade dos átomos aumenta. À medida que você se move da esquerda para a direita na tabela periódica, os átomos têm uma carga nuclear maior e um raio covalente menor. Isso permite que o núcleo atraia os elétrons de ligação com mais força.
O que significa um aumento na eletronegatividade?
Eletronegatividade refere-se à capacidade de um átomo de atrair elétrons compartilhados em uma ligação covalente. Quanto maior o valor da eletronegatividade, mais fortemente esse elemento atrai os elétrons compartilhados.
Por que a eletronegatividade diminui de cima para baixo?
De cima para baixo em um grupo, a eletronegatividade diminui. Isso ocorre porque número atômico aumenta em um grupo e, portanto, há uma distância aumentadaentre os elétrons de valência e o núcleo, ou um raio atômico maior.