Então, o ácido cloroacético é mais forte que o ácido acético. Resposta: Devido à presença de um átomo mais eletronegativo Cl, a densidade eletrônica no H do grupo carboxila do ácido cloroacético é menor em comparação com o ácido acético e, portanto, o ácido cloroacético pode liberar H de maneira mais fácil.
Por que o ácido cloroacético é mais ácido?
Devido ao efeito indutivo do átomo de cloro a densidade eletrônica é reduzida sobre a ligação O-H já enfraquecida na porção carboxílica (devido à presença do grupo alfa carbonila) que por sua vez, torná-lo um ácido mais forte do que o ácido acético, pois a facilidade de liberar o hidrogênio para a base é aumentada.
O ácido cloroacético é forte ou fraco?
Da mesma forma, o ácido cloroacético, ClCH2 COOH, no qual o cloro fortemente retirador de elétrons substitui um átomo de hidrogênio, é cerca de 100 vezes mais forte como ácido do que o ácido acético, e ácido nitroacético, NO2CH2 COOH, é ainda mais forte. (O grupo NO2 é um grupo de retirada de elétrons muito forte.)
Por que o ácido cloroacético é mais forte que o ácido 3 cloropropanoico?
In2-ácido cloropropanóico Cl está na 2ª posição de numeração na cadeia e, portanto, … A distância do grupo -COOH para Cl é menor que em ácido 3-cloropropanóico e, portanto, tem mais efeito -I, o que o torna mais estável e mais forte.
Por que o ácido acético é mais fraco que o ácido fórmico?
Fora de ácido acético eácido fórmico, o ácido fórmico é considerado mais forte porque o CH3 no ácido acético é doador de elétrons. O CH3 na verdade contribui com a densidade eletrônica para a ligação O-H, dificultando a remoção do H e tornando o ácido acético um ácido mais fraco que o ácido fórmico.
