Resp: A hidrazina tem um ponto de ebulição mais alto que a amônia. Ambos têm ligação de hidrogênio (e dipolo-dipolo permanente, e forças de Londres Forças de Londres Forças de dispersão de Londres (LDF, também conhecidas como forças de dispersão, forças de Londres, forças dipolo induzidas por dipolo instantâneo, ligações de dipolo induzidas flutuantes ou vagamente como forças de van der Waals) são um tipo de força agindo entre átomos e moléculas que são normalmente eletricamente simétricas; ou seja, os elétrons são … https://en.wikipedia.org › wiki › London_dispersion_force
Força de dispersão de Londres - Wikipedia
), mas hidrazina pode formar mais ligações de hidrogênio porque tem dois átomos de N cada um com um par isolado disponível, enquanto a amônia tem apenas um.
N2H4 tem ligação de hidrogênio?
N2H4 é uma molécula polar com forças de dispersão de London, forças dipolo-dipolo e ligação de hidrogênio entre moléculas, enquanto C2H6 é apolar e possui apenas forças de dispersão de London entre moléculas.
Quais compostos podem formar ligações de hidrogênio?
A ligação de hidrogênio ocorre apenas em moléculas onde o hidrogênio está ligado covalentemente a um dos três elementos: flúor, oxigênio ou nitrogênio. Esses três elementos são tão eletronegativos que retiram a maior parte da densidade eletrônica na ligação covalente com o hidrogênio, deixando o átomo de H muito deficiente em elétrons.
C3H6O pode formar uma ligação de hidrogênio?
Pergunta: a) (5pontos) Duas moléculas (A e B) têm a mesma fórmula molecular C3H6O Nem a molécula A nem a molécula B podem formar ligações de hidrogênio. A molécula A tem uma ligação sigma sp2-s.
A acetona tem ligação de hidrogênio?
Acetona não tem ligação de hidrogênio porque não há hidrogênios ligados diretamente ao oxigênio, o que daria a força necessária do dipolo…