As forças de coesão entre moléculas polares são mais fortes do que aquelas entre moléculas apolares, como as do óleo ou xarope. É por isso que você pode fazer uma "pilha" maior de água do que de óleo ou xarope.
As moléculas polares ou apolares têm maior adesão?
Tensão superficial. Os gases de Van der Waals, como o metano, no entanto, têm coesão fraca devido apenas às forças de van der Waals que operam por polaridade induzida em moléculas apolares. Basicamente concluímos que moléculas polares são melhores em aderir a uma superfície do que moléculas apolares.
As moléculas polares têm atrações mais fortes?
Sim, substâncias com moléculas polares têm uma atração mais forte entre suas moléculas do que uma substância com moléculas apolares.
As moléculas apolares têm adesão?
Mesmo as moléculas que não podem formar ligações de hidrogênio têm algumas propriedades coesivas e adesivas resultantes de forças atrativas intermoleculares. … Essas forças incluem a atração de moléculas polares para outras moléculas polares, bem como a atração de moléculas apolares para outras moléculas apolares.
Por que as moléculas polares têm maior tensão superficial?
As moléculas abaixo da superfície de um líquido são atraídas pelas moléculas ao seu redor. As moléculas na superfície não têm outras moléculas acima delas, então elas são atraídas mais fortemente por seus vizinhos ema superfície. … A água é uma molécula polar com fortes ligações de hidrogênio. Sua tensão superficial é de 73 mN/m.
