Molecularidade é aplicável apenas para reações elementares como são as reações de passo único e a velocidade depende da concentração de cada molécula, enquanto no caso de reações complexas existem reações múltiplas envolvidos e, portanto, molecularidade não tem significado.
Por que a molecularidade é aplicável apenas para reações elementares e a ordem é aplicável para reações elementares e complexas?
Resposta: Uma reação complexa ocorre através de várias etapas, ou seja, reações elementares. O número de moléculas envolvidas em cada reação elementar pode ser diferente, ou seja, a molecularidade de cada etapa pode ser diferente. Portanto, não faz sentido falar de molecularidade da reação global complexa.
A molecularidade e a ordem são as mesmas para a reação elementar?
A ordem cinética de qualquer reação elementar ou etapa de reação é igual à sua molecularidade, e a equação de velocidade de uma reação elementar pode, portanto, ser determinada por inspeção, a partir da molecularidade.
Por que a molecularidade não é definida em reações complexas?
Molecularidade de uma reação pode ser definida apenas para uma reação elementar porque reação complexa não ocorre em uma única etapa e é quase impossível para todas as moléculas totais do reagentes estejam em um estado de encontro simultaneamente.
Podemolecularidade da reação é zero?
O número de espécies reagentes que participam de uma reação elementar, que deve colidir simultaneamente para provocar uma reação química, é chamado de molecularidade de uma reação. A molecularidade é um conceito teórico. Molecularidade não pode ser zero, negativa, infinita e imaginária.
