Se ΔH é negativo e ΔS é positivo, a reação é espontânea em todas as temperaturas porque a variação da energia livre de Gibbs é sempre negativa. Em contraste, se ΔH é positivo e ΔS é negativo, a reação não é espontânea em todas as temperaturas como está escrito.
Qual reação química não é espontânea em qualquer temperatura?
Quando ΔH é negativo e ΔS é positivo, ΔG será negativo em todas as temperaturas. Quando ΔH é negativo e ΔS é negativo, ΔG será negativo em baixas temperaturas. Quando ΔH é positivo e ΔS é negativo, ΔG não será negativo em nenhuma temperatura. Não haveria reação espontânea.
O que é uma reação química não espontânea?
Uma reação endergônica (também chamada de reação não espontânea) é uma reação química na qual a variação padrão da energia livre é positiva e a energia é absorvida. Os processos endergônicos podem ser empurrados ou puxados acoplando-os a reações altamente exergônicas.
Qual é a condição necessária para que uma reação seja espontânea a qualquer temperatura?
Quando ΔS > 0 e ΔH < 0, o processo é sempre espontâneo conforme escrito. Quando ΔS 0, o processo nunca é espontâneo, mas o processo inverso é sempre espontâneo. Quando ΔS > 0 e ΔH > 0, o processo será espontâneo em altas temperaturas e não espontâneo em baixas temperaturas.
Quais são exemplos de reações espontâneas?
A maioriareações químicas espontâneas são exotérmicas - liberam calor e aquecem o ambiente: por exemplo: madeira queimada, fogos de artifício e metais alcalinos adicionados à água. Quando um átomo radioativo se divide, ele libera energia: esta é uma reação nuclear espontânea e exotérmica.
