Em um processo isobárico para um gás monoatômico, o calor e a mudança de temperatura satisfazem a seguinte equação: Q=52NkΔT Q=5 2 N k Δ T. Para um gás ideal monoatômico, o calor específico a pressão constante é 52R 5 2 R.
Q 0 é um processo isobárico?
Se calor é adicionado ao sistema, então Q > 0. Ou seja, durante a expansão/aquecimento isobárico, calor positivo é adicionado ao gás, ou equivalentemente, o ambiente recebe calor negativo. Reafirmado, o gás recebe calor positivo do ambiente.
Como calcular Q para processo isocórico?
Para um processo isocórico: δQ=vCvmdT (onde Cvm é um capacidade calorífica molar a volume constante): Δ S v=∫ 1 2 δ Q T=v C v m ∫ T 1 T 2 d T T=v C v m ln T 2 T 1. Para um processo isobárico: δQ=vCpmdT (onde Cpm é uma capacidade calorífica molar a pressão constante).
Como calcular o trabalho Q?
A primeira lei da termodinâmica é dada como ΔU=Q − W, onde ΔU é a mudança na energia interna de um sistema, Q é a transferência líquida de calor (a soma de toda a transferência de calor para dentro e para fora do sistema), e W é o trabalho líquido realizado (a soma de todo o trabalho realizado sobre ou pelo sistema).
O que é W=- ∆ U?
31, 811 8, 656. donaldparida disse: em conclusão, a equação W=-ΔU (significando que o trabalho realizado é o negativo da variação da energia potencial) e o fato de que a energia potencial de umsistema quando o ponto de referência é tomado no infinito é sempre negativo não tem relação entre si.
