A massa atômica relativa de um elemento é uma média ponderada das massas dos átomos dos isótopos - porque se houver muito mais de um isótopo, isso influenciará o massa média muito maior do que o isótopo menos abundante.
O que a massa atômica relativa lhe diz?
Em outras palavras, uma massa atômica relativa diz o número de vezes que um átomo médio de um elemento de uma determinada amostra é mais pesado que um décimo segundo de um átomo de carbono-12. A palavra relativa em massa atômica relativa refere-se a essa escala em relação ao carbono-12.
Como calculamos a massa atômica relativa?
Para descobrir a massa atômica relativa de um elemento, tudo que você precisa fazer é multiplicar cada massa isotópica por sua abundância relativa, somar todos os valores e dividir por 100.
Por que a massa atômica relativa é chamada de relativa?
Por exemplo - o carbono é 12 vezes mais pesado que um átomo de hidrogênio. A massa atômica relativa é o peso atômico comparado a 1/12 da massa de um átomo de carbono. Como é uma comparação do peso atômico com 1/12 da massa de um átomo de carbono, é denominado massa atômica relativa.
O que é massa atômica relativa com exemplo?
A massa atômica relativa de um elemento é uma média ponderada das massas dos átomos dos isótopos - porque se houver muito mais de um isótopo, isso influenciará o massa média muito mais do que o isótopo menos abundante. Por exemplo, o cloro tem dois isótopos: 35Cl e 37Cl.
