A equação de van der Waals é uma equação de estado que corrige duas propriedades dos gases reais: o volume excluído das partículas de gás e as forças atrativas entre as moléculas do gás. A equação de van der Waals é frequentemente apresentada como: (P+an2V2)(V−nb)=nRT (P + a n 2 V 2) (V − n b)=n R T.
O gás real obedece à equação de vanderwaal?
Se as constantes 'a' e 'b' forem pequenas, o termo aV2 e b podem ser desprezados em comparação com P e V. A equação se reduz a PV=RT. Portanto, um gás real será semelhante a um gás ideal quando as constantes 'a' e 'b' forem pequenas. Então, a resposta correta é “Opção A”.
A equação de van der Waals deve ser usada para gás?
A equação de Van der Waals é particularmente útil em nosso esforço para entender o comportamento de gases reais, porque ela incorpora uma imagem física simples para a diferença entre um gás real e um gás real. gás ideal. Ao derivar a lei de Boyle das leis de Newton, assumimos que as moléculas do gás não interagem umas com as outras.
Os gases reais estão sujeitos a forças intermoleculares?
Os gases reais estão sujeitos aos efeitos do volume molecular (força repulsiva intermolecular) e forças atrativas intermoleculares. O comportamento de um gás real se aproxima do de um gás ideal quando a pressão se aproxima de zero.
O PV nRT se aplica a gases reais?
Para um gás ideal, pV=nRT. … Para gases reais, pV não é igual a nRT, então o valor será algodiferente. O termo pV/nRT é chamado de fator de compressão. Os gráficos abaixo mostram como isso varia para o nitrogênio conforme você altera a temperatura e a pressão.
