Em química, a hibridização orbital (ou hibridização) é o conceito de misturar orbitais atômicos para formar novos orbitais híbridos (com diferentes energias, formas, etc., do que o componente atômico orbitais) adequados para o emparelhamento de elétrons para formar ligações químicas na teoria da ligação de valência.
Os orbitais hibridizados são atômicos?
Orbitais híbridos são o resultado de um modelo que combina orbitais atômicos em um único átomo de maneiras que levam a um novo conjunto de orbitais que possuem geometrias apropriadas para formar ligações no direções previstas pelo modelo VSEPR. O modelo VSEPR prevê geometrias muito próximas às observadas em moléculas reais.
Os orbitais hibridizados são orbitais atômicos ou orbitais moleculares?
Orbitais atômicos são os orbitais hipotéticos que estão localizados ao redor do núcleo de um átomo. Orbitais moleculares são os orbitais hipotéticos formados quando dois átomos fazem uma ligação covalente entre eles. Orbitais híbridos são orbitais hipotéticos que são formados devido à hibridização de orbitais atômicos.
O sp2 é atômico ou orbital híbrido?
A hibridização sp2 é a mistura de um s e dois orbitais atômicos p, que envolve a promoção de um elétron no orbital s para um dos orbitais atômicos 2p. A combinação desses orbitais atômicos cria três novos orbitais híbridos iguais em nível de energia.
Qual é a diferença entreorbitais híbridos e orbitais atômicos?
Diferentes orbitais atômicos têm diferentes formas e número de elétrons. Mas todos os orbitais híbridos são equivalente e têm o mesmo número de elétrons. Os orbitais híbridos normalmente participam da formação de ligações covalentes sigma, enquanto os orbitais atômicos participam da formação de ligações sigma e pi.
