O ponto de ebulição de um líquido varia de acordo com a pressão aplicada; o ponto de ebulição normal é a temperatura na qual a pressão de vapor é igual à pressão atmosférica padrão ao nível do mar (760 mm [29,92 polegadas] de mercúrio). Ao nível do mar, a água ferve a 100° C (212° F).
Ao atingir o ponto de ebulição da água, a água existe em que estado?
1. A água existe em estado líquido. 2.
Onde a água atinge seu ponto de ebulição?
Por exemplo, a água ferve a 100 °C (212 °F) ao nível do mar, mas a 93,4 °C (200,1 °F) a 1.905 metros (6.250 pés) de altitude. Para uma determinada pressão, diferentes líquidos ferverão em diferentes temperaturas.
Como você sabe quando o ponto de ebulição é atingido?
Quando a pressão de vapor dentro da bolha é igual à pressão atmosférica externa, as bolhas sobem para a superfície do líquido e explodem. A temperatura na qual esse processo ocorre é o ponto de ebulição do líquido.
O que aumenta o ponto de ebulição?
Compostos que podem fazer ligações de hidrogênio terão pontos de ebulição mais altos do que compostos que só podem interagir por meio de forças de dispersão de London. Uma consideração adicional para os pontos de ebulição envolve a pressão de vapor e a volatilidade do composto. Normalmente, quanto mais volátil for um composto, menor será o seu ponto de ebulição.
