Em química coloidal e de superfície, a concentração micelar crítica (CMC) é definida como a concentração de surfactantes acima da qual as micelas se formam e todos os surfactantes adicionais adicionados ao sistema formarão micelas. O CMC é uma característica importante de um surfactante.
O que acontece com as moléculas de surfactante na concentração micelar crítica?
Em química coloidal e de superfície, a concentração micelar crítica é definida como a concentração acima da qual as micelas se formam. … Quando a superfície fica saturada, a adição das moléculas de surfactante levará à formação de micelas. Este ponto de concentração é chamado de concentração micelar crítica [187].
O que muda drasticamente na concentração micelar crítica?
Esta concentração é referida como a concentração micelar crítica (CMC) (Figura 1). Abaixo das micelas CMC não estão presentes e a tensão superficial da solução diminui e a pressão osmótica aumenta com o aumento do surfactante.
A micela é um surfactante?
Por exemplo, formam-se micelas que consistem em várias moléculas de surfactante agrupadas que protegem suas cadeias apolares da fase aquosa circundante com seus grupos de cabeça polar (veja a figura 3). … A concentração micelar crítica CMC é a concentração de surfactante em e acima da qual as micelas sãoformado.
A água é um surfactante?
O termo 'surfactante' é uma abreviação de 'agente ativo de superfície'. Os surfactantes reduzem as forças naturais que ocorrem entre duas fases, como ar e água (tensão superficial) ou óleo e água (tensão interfacial) e, neste último caso, permitem que elas se combinem.
