A razão pela qual as amidas não são tão básicas é devido à presença dos grupos carbonila. Os grupos carbonila são inerentemente retiradores de elétrons e, portanto, afastam a densidade eletrônica do grupo nitrogênio. Além disso, a ressonância desloca a densidade eletrônica do nitrogênio. … Assim, amidas podem ser aceitadoras de ligações H.
Por que as amidas são neutras e não básicas?
O par solitário no nitrogênio é deslocalizado extensivamente no grupo ácido, entre os dois átomos eletronegativos oxigênio e nitrogênio. Isso torna o par solitário indisponível para doação. Portanto, as amidas são neutras e não usam o par solitário para doação.
Por que a amida é menos básica que a amina?
Com uma alquilamina o elétron do par solitário está localizado no nitrogênio. No entanto, o par solitário de elétrons em uma amida é deslocalizado entre o nitrogênio e o oxigênio por meio de ressonância. Isso torna as amidas muito menos básicas em comparação com as alquilaminas.
São bases amidas?
Em comparação com as aminas, as amidas são bases muito fracas e não possuem propriedades ácido-base claramente definidas em água. Por outro lado, as amidas são bases muito mais fortes do que ésteres, aldeídos e cetonas.
As amidas são básicas ou neutras?
Amidas são compostos neutros -- em contraste com seus parentes aparentemente próximos, as aminas, que são básicas. A ligação amida é planar - embora normalmente mostremos o C-N conectado por uma ligação simples,que deve fornecer rotação livre.
