Os átomos reagirão para entrar no estado mais estável possível. … Um arranjo estável é atendido quando o átomo é cercado por oito elétrons. Este octeto pode ser composto por elétrons próprios e alguns elétrons que são compartilhados. Assim, um átomo continua a formar ligações até que um octeto de elétrons seja formado.
Como os átomos podem alcançar um octeto estável?
Existem duas maneiras pelas quais os átomos podem satisfazer a regra do octeto. Uma maneira é compartilhando seus elétrons de valência com outros átomos. A segunda maneira é transferir elétrons de valência de um átomo para outro.
Como os átomos atingem o estado de octeto?
De acordo com a regra do octeto, os átomos imediatamente antes e depois do neônio na tabela periódica (ou seja, C, N, O, F, Na, Mg e Al), tendem a atingir uma configuração semelhante ganhando, perdendo ou compartilhando elétrons . O átomo de argônio tem uma configuração análoga 3s2 3p6.
Como os átomos adquirem estabilidade?
Para obter maior estabilidade, átomos tenderão a preencher completamente suas camadas externas e se ligarão a outros elementos para atingir esse objetivo compartilhando elétrons, aceitando elétrons de outro átomo ou doando elétrons para outro átomo.
Por que os átomos seguem a regra do octeto?
Os átomos seguem a regra do octeto porque sempre buscam a configuração eletrônica mais estável. Seguir a regra do octeto resulta em s- e p- completamente preenchidosorbitais no nível de energia mais externo de um átomo. Elementos de baixo peso atômico (os primeiros 20 elementos) são mais propensos a aderir à regra do octeto.
